روستیسلاو لیدین - شیمی. راهنمای کامل آمادگی برای امتحان

08.07.2020

عنوان : شیمی راهنمای کامل آمادگی برای امتحان.

کتاب راهنما شامل کلیه مطالب تئوری درس شیمی مدرسه مورد نیاز برای قبولی در آزمون یکپارچه دولتی، ارزیابی نهایی دانش آموزان است. این مطالب به 14 بخش تقسیم شده است که محتوای آن مربوط به موضوعات آزمایش شده در USE است - چهار بلوک محتوا: "عنصر شیمیایی"، "مواد"، "واکنش شیمیایی"، "دانش و کاربرد مواد و واکنش های شیمیایی". هر بخش داده شده است وظایف آموزشیاز قسمت های A و B - با انتخابی از پاسخ ها و یک پاسخ کوتاه. بخش 15 به طور کامل به حل مسائل محاسباتی موجود در بخش امتحانی C اختصاص دارد.
تکالیف تستی به گونه ای طراحی شده اند که دانش آموز با پاسخگویی به آنها می تواند مفاد اصلی درس شیمی مدرسه را به صورت منطقی تری تکرار کند.
در پایان راهنما، پاسخ تست هایی داده شده است که به دانش آموزان و متقاضیان کمک می کند تا خود را بیازمایند و خلاءها را پر کنند.
برای سهولت کار با این راهنما، جدولی ارائه شده است که مطابقت بین سرفصل های آزمون و بخش های کتاب را نشان می دهد.
خطاب به دانش آموزان ارشد، متقاضیان و معلمان است.

عنصر شیمیایی نوع خاصی از اتم است که با نام و نماد مشخص می شود و با شماره سریال و جرم اتمی نسبی مشخص می شود.
روی میز. جدول 1 عناصر شیمیایی رایج را فهرست می کند، نمادهایی را که با آنها نشان داده می شوند (در پرانتز - تلفظ)، شماره سریال، جرم اتمی نسبی، حالت های اکسیداسیون مشخصه را نشان می دهد.
حالت اکسیداسیون صفر یک عنصر در ماده (مواد) ساده آن در جدول نشان داده نشده است.
پوسته الکترونیکی هر اتم به سطوح انرژی (1، 2، 3 و غیره) تقسیم می شود، سطوح به سطوح فرعی (که با حروف s، p، d، f نشان داده می شوند) تقسیم می شوند. سطوح فرعی از اوربیتال های اتمی - مناطقی از فضا که احتمال دارد الکترون ها در آنها باقی بمانند، تشکیل شده اند. اوربیتال ها به صورت 1s (اوربیتال سطح 1 سطح فرعی s)، 2s، 2p، 3s، 3p، 3d، 4s تعیین می شوند.

محتوا
پیشگفتار
1. عناصر مشترک. ساختار اتم ها پوسته های الکترونیکی اوربیتال ها
2. قانون دوره ای. سیستم دوره ای الکترونگاتیوی. حالت های اکسیداسیون
3. مولکول ها. پیوند شیمیایی. ساختار مواد
4. طبقه بندی و رابطه مواد معدنی
5. فلزات زیر گروه های اصلی گروه های I-III
5.1. سدیم
5.2. پتاسیم
5.3. کلسیم
5.4. سختی آب
5.5. آلومینیوم
6. فلزات واسطه دوره چهارم. خواص، روش های به دست آوردن. خواص عمومی فلزات
6.1. کروم
6.2. منگنز
6.3. اهن
6.4. خواص عمومی فلزات خوردگی
7. نافلزات زیر گروه های اصلی گروه های IV-VII
7.1. هیدروژن
7.2. هالوژن ها
7.2.1. کلر. هیدروژن کلرید
7.2.2. کلریدها
7.2.3. هیپوکلریت ها کلرات ها
7.2.4. برومیدها یدیدها
7.3. کالکوژن ها
7.3.1. اکسیژن
7.3.2. گوگرد. سولفید هیدروژن. سولفیدها
7.3.3. دی اکسید گوگرد. سولفیت ها
7.3.4. اسید سولفوریک. سولفات ها
7.4. غیر فلزات از گروه VA
7.4.1. نیتروژن. آمونیاک
7.4.2. اکسیدهای نیتروژن اسید نیتریک
7.4.3. نیتریت ها نیترات ها
7.4.4. فسفر
7.5. نافلزات گروه IVA
7.5.1. کربن آزاد
7.5.2. اکسیدهای کربن
7.5.3. کربنات ها
7.5.4. سیلیکون
8. نظریه ساختار، تنوع، طبقه بندی و نامگذاری ترکیبات آلی. انواع واکنش های شیمیایی
9. هیدروکربن ها. همسانی و ایزومریسم. خواص شیمیایی و روش های بدست آوردن
9.1. آلکان ها سیکلوآلکان ها
9.2. آلکن ها آلکادیین ها
9.3. آلکین ها
9.4. عرصه ها
10. ترکیبات آلی حاوی اکسیژن
10.1. الکل ها اترها. فنل ها
10.2. آلدهیدها و کتون ها
10.3. اسیدهای کربوکسیلیک اترهای پیچیده چربی ها
10.4. کربوهیدرات ها
11. ترکیبات آلی حاوی نیتروژن
11.1. ترکیبات نیترو آمین ها
11.2. آمینو اسید. سنجاب ها
12. واکنش های شیمیایی. سرعت، انرژی و برگشت پذیری
12.1. سرعت واکنش
12.2. انرژی واکنش ها
12.3. برگشت پذیری واکنش ها
13. محلول های آبی. حلالیت و تفکیک مواد. تبادل یونی هیدرولیز نمک
13.1. حلالیت مواد در آب
13.2. تفکیک الکترولیتی
13.3. تفکیک آب محیط محلول
13.4. واکنش های تبادل یونی
13.5. هیدرولیز نمک
14. واکنش های ردوکس. الکترولیز
14.1. عوامل اکسید کننده و کاهنده
14.2. انتخاب ضرایب به روش تراز الکترونیکی
14.3. طیف وسیعی از فلزات استرس
14.4. مذاب و الکترولیز محلول
15. حل مسائل محاسباتی
15.1. کسر جرمی ماده محلول. رقیق سازی، غلظت و اختلاط محلول ها
15.2. نسبت حجمی گازها
15.3. جرم یک ماده (حجم گاز) با توجه به مقدار مشخصی از معرف (محصول) دیگر
15.4. اثر حرارتی واکنش
15.5. جرم (حجم، مقدار ماده) محصول با توجه به معرف بیش از حد یا با ناخالصی
15.6. جرم (حجم، مقدار ماده) محصول با توجه به معرف با کسر جرمی مشخص در محلول
15.7. یافتن فرمول مولکولی یک ترکیب آلی
پاسخ ها

دانلود رایگان کتاب الکترونیکیدر قالبی مناسب، تماشا کنید و بخوانید:
دانلود کتاب شیمی. راهنمای کامل آمادگی برای امتحان. لیدین آر.آ. 2009 - fileskachat.com، دانلود سریع و رایگان.

R. A. Lidin

شیمی: راهنمای کامل برای آمادگی برای امتحان

پیشگفتار

تکالیف تستی به گونه ای طراحی شده اند که دانش آموز با پاسخگویی به آنها می تواند مفاد اصلی درس شیمی مدرسه را به صورت منطقی تری تکرار کند.

در پایان راهنما، پاسخ تست هایی داده شده است که به دانش آموزان و متقاضیان کمک می کند تا خود را بیازمایند و خلاءها را پر کنند.

برای سهولت کار با این راهنما، جدولی ارائه شده است که مطابقت بین سرفصل های آزمون و بخش های کتاب را نشان می دهد.

خطاب به دانش آموزان ارشد، متقاضیان و معلمان است.

1. عناصر مشترک. ساختار اتم ها پوسته های الکترونیکی اوربیتال ها

عنصر شیمیایی- نوع خاصی از اتم ها که با نام و نماد مشخص می شوند و با شماره سریال و جرم اتمی نسبی مشخص می شوند.

روی میز. جدول 1 عناصر شیمیایی رایج را فهرست می کند، نمادهایی را که با آنها نشان داده می شوند (در پرانتز - تلفظ)، شماره سریال، جرم اتمی نسبی، حالت های اکسیداسیون مشخصه را نشان می دهد.

صفردرجه اکسیداسیون یک عنصر در ماده (مواد) ساده آن در جدول نشان داده نشده است.

همه اتم های یک عنصر دارای تعداد پروتون یکسان در هسته و تعداد الکترون یکسان در پوسته هستند. بنابراین، در اتم عنصر هیدروژن H 1 است p+در هسته و در حاشیه 1 ه- در اتم عنصر اکسیژناوه واقع شده 8 p+در هسته و 8 ه- در پوسته؛ اتم عنصر آلومینیوم Al شامل 13 است آر+ در هسته و 13 ه- در پوسته

اتم های یک عنصر می توانند از نظر تعداد نوترون ها در هسته متفاوت باشند، چنین اتمی ایزوتوپ نامیده می شود. بنابراین، عنصر هیدروژن H سه ایزوتوپ: هیدروژن-1 (نام و نماد خاص پروتیوم 1H) با 1 p+در هسته و 1 ه- در پوسته؛ هیدروژن-2 (دوتریوم 2H یا D) با 1 p+و 1 پ 0 در هسته و 1 ه- در پوسته؛ هیدروژن-3 (تریتیوم 3H یا T) با 1 p+و 2 پ 0 در هسته و 1 ه- در پوسته در نمادهای 1H، 2H و 3H، بالانویس نشان می دهد عدد جرمیمجموع تعداد پروتون ها و نوترون ها در هسته است. نمونه های دیگر:

فرمول الکترونیکیاتم هر عنصر شیمیاییبا توجه به موقعیت آن در سیستم دوره ایعناصر D.I. مندلیف را می توان از جدول تعیین کرد. 2.

لایه الکترونی هر اتمی به دو دسته تقسیم می شود سطوح انرژی(1، 2، 3، و غیره)، سطوح به تقسیم می شوند سطوح فرعی(با حروف مشخص شده است s، p، d، f). سطوح فرعی تشکیل شده اند اوربیتال های اتمی- مناطقی از فضا که احتمال وجود الکترون در آنها وجود دارد. اوربیتال ها به عنوان 1s (اوربیتال سطح 1 سطح فرعی s) تعیین می شوند، 2 س, 2آر, 3س, 3p, 3d, 4س… تعداد اوربیتال ها در سطوح فرعی:

پر شدن اوربیتال های اتمی با الکترون مطابق با سه شرط انجام می شود:

1) اصل حداقل انرژی

الکترون ها اوربیتال ها را با شروع از زیرسطح انرژی پایین پر می کنند.

دنباله افزایش انرژی سطوح فرعی:

1س < 2ج < 2پ < 3س < 3پ < 4س ≤ 3د < 4پ < 5س ≤ 4د < 5پ < 6س…

2)قانون ممنوعیت (اصل پائولی)

هر اوربیتال حداکثر می تواند دو الکترون را در خود نگه دارد.

یک الکترون در اوربیتال جفت نشده نامیده می شود، دو الکترون - جفت الکترون:

3) اصل حداکثر کثرت (قاعده هوند)

در یک سطح فرعی، الکترون ها ابتدا تمام اوربیتال ها را به نصف و سپس به طور کامل پر می کنند.

هر الکترون ویژگی خاص خود را دارد - اسپین (به طور معمول با یک فلش بالا یا پایین نشان داده می شود). اسپین های الکترون ها به صورت بردار جمع می شوند، مجموع اسپین های تعداد معینی از الکترون ها در یک سطح فرعی باید باشد. بیشترین(تکثر):

پر کردن سطوح، سطوح فرعی و اوربیتال های اتم های عناصر از H با الکترون (Z= 1) به Kr (Z= 36) نشان داده شده در نمودار انرژی(اعداد با دنباله پر کردن مطابقت دارند و با شماره سریال عناصر مطابقت دارند):

از نمودارهای تکمیل شده انرژی استخراج شده است فرمول های الکترونیکیاتم های عنصر تعداد الکترون‌ها در اوربیتال‌های یک زیرسطح معین در بالانویس سمت راست حرف نشان داده شده است (مثلاً 3 د 5 برابر 5 الکترون در هر 3 است دزیرسطح)؛ الکترون های سطح 1 ابتدا می روند، سپس 2، 3، و غیره. فرمول ها می توانند کامل و کوتاه باشند، دومی حاوی نماد گاز نجیب مربوطه است که فرمول آن را می رساند و علاوه بر این، با Zn شروع می شود. d-سطح داخلی پر شده است. مثال ها:

3Li = 1s22s1 = 2s1

8O=1s2 2s22p4 = 2s22p4

13Al = 1s22s22p6 3s23p1 = 3s23p1

17Cl = 1s22s22p6 3s23p5 = 3s23p5

2OCa = 1s22s22p63s23p 4s2 = 4s2

21Sc = 1s22s22p63s23p6 3d14s2 = 3d14s2

25Mn = 1s22s22p63s23p6 3d54s2 = 3d54s2

26Fe = 1s22s22p63s23p6 3d64s2 = 3d64s2

3OZn = 1s22s22p63s23p63d10 4s2 = 4s2

33As = 1s22s22p63s23p63d10 4s24p3 = 4s24p3

36Kr = 1s22s22p63s23p63d10 4s24p6 = 4s24p6

الکترون های بیرون براکت نامیده می شوند ظرفیت.آنها در تشکیل پیوندهای شیمیایی نقش دارند.

استثنا این است:

24Cr = 1s22s22p63s23p6 3d54s1 = Зd54s1(نه 3d44s2!)،

29Cu = 1s22s22p63s23p6 3d104s1 = 3d104s1(نه 3d94s2!).

نمونه هایی از تکالیف قسمت A

1. نام، بی ارتباطبه ایزوتوپ های هیدروژن

1) دوتریوم

2) اکسونیوم

2. فرمول سطوح فرعی ظرفیت یک اتم فلز است

3. تعداد الکترون های جفت نشده در حالت پایه اتم آهن است

4. در حالت برانگیخته اتم آلومینیوم، تعداد الکترون های جفت نشده است

5. فرمول الکترونیکی 3d94s0 با کاتیون مطابقت دارد

6. فرمول الکترونیکی آنیون E2-3s23p6 با عنصر مطابقت دارد

7. تعداد کل الکترون های کاتیون Mg2+ و آنیون F- است

2. قانون دوره ای. سیستم دوره ای الکترونگاتیوی. حالت های اکسیداسیون

فرمول مدرن قانون تناوبی که توسط D.I. Mendeleev در سال 1869 کشف شد:

خواص عناصر در یک وابستگی تناوبی به عدد ترتیبی است.

ماهیت دوره‌ای تغییر در ترکیب لایه الکترونی اتم‌های عناصر، تغییر دوره‌ای در خواص عناصر را هنگام حرکت در دوره‌ها و گروه‌های سیستم تناوبی توضیح می‌دهد.

م.: 2017. - 256 ص. م.: 2016. - 256 ص.

کتاب راهنما جدید شامل کلیه مطالب تئوری درس شیمی برای قبولی در آزمون می باشد. این شامل تمام عناصر محتوا است که توسط مواد کنترلی و اندازه گیری بررسی می شود و به تعمیم و نظام مند کردن دانش و مهارت برای دوره متوسطه (کامل) کمک می کند. مطالب نظری به صورت مختصر و در دسترس ارائه شده است. هر مبحث با نمونه هایی از وظایف تست همراه است. وظایف عملی با فرمت USE مطابقت دارد. پاسخ تست ها در انتهای راهنما آورده شده است. خطاب به دانش‌آموزان، متقاضیان و معلمان راهنما است.

قالب: pdf ( 2017 ، 256s.)

اندازه: 2 مگابایت

تماشا کنید، دانلود کنید:drive.google

قالب: pdf ( 2016 ، 256s.)

اندازه: 1.6 مگابایت

تماشا کنید، دانلود کنید:drive.google

محتوا
پیشگفتار 12
مهم ترین مفاهیم و قوانین شیمیایی 14
1. مبانی نظری شیمی 18
1.1. ایده های مدرن در مورد ساختار اتم 18
1.1.1. ساختار لایه های الکترونی اتم های عناصر 18
نمونه وظایف 24
1.2. قانون تناوبی و سیستم تناوبی عناصر شیمیایی D.I. مندلیوا 25
1.2.1. الگوهای تغییرات در خواص عناصر و ترکیبات آنها بر اساس دوره و گروه 25
نمونه وظایف 28
1.2.2. ویژگی های عمومیفلزات گروه های IA-IIIA در ارتباط با موقعیت آنها در سیستم تناوبی عناصر شیمیایی
DI. مندلیف و ویژگی های ساختاری اتم های آنها 28
نمونه وظایف 29
1.2.3. مشخصه عناصر انتقالی(مس، روی، کروم، آهن) با توجه به موقعیت آنها در سیستم تناوبی عناصر شیمیایی D.I. مندلیف
و ویژگی های ساختار اتم های آنها 30
نمونه وظایف 30
1.2.4. مشخصات عمومی غیر فلزات گروه های IVA-VIIA در ارتباط با موقعیت آنها در سیستم دوره ای عناصر شیمیایی D.I. مندلیف
و ویژگی های ساختاری اتم های آنها 31
نمونه وظایف 31
1.3. پیوند شیمیایی و ساختار ماده 32
1.3.1. کووالانسی پیوند شیمیایی، انواع و مکانیسم های تشکیل آن. ویژگی های پیوند کووالانسی (قطبیت و انرژی پیوند). پیوند یونی.
اتصال فلزی. پیوند هیدروژنی 32
نمونه وظایف 36
1.3.2. الکترونگاتیوی. حالت اکسیداسیون و ظرفیت عناصر شیمیایی 37
نمونه وظایف 39
1.3.3. مواد ساختار مولکولی و غیر مولکولی. نوع شبکه کریستالی. وابستگی خواص مواد به ترکیب آنها
و ساختمان 41
نمونه وظایف 43
1.4. واکنش شیمیایی 43
1.4.1. طبقه بندی واکنش های شیمیایی در شیمی معدنی و آلی 43
نمونه وظایف 45
1.4.2. اثر حرارتی یک واکنش شیمیایی. معادلات ترموشیمیایی 46
نمونه وظایف 48
1.4.3. سرعت واکنش، وابستگی آن به عوامل مختلف 48
نمونه کارهای 50
1.4.4. واکنش های شیمیایی برگشت پذیر و غیر قابل برگشت. تعادل شیمیایی تغییر در تعادل شیمیایی تحت تأثیر عوامل مختلف 50
نمونه کارها
1.4.5. تفکیک الکترولیتی الکترولیت ها در محلول های آبی. الکترولیت های قوی و ضعیف 53
نمونه کارهای 54
1.4.6. واکنش های تبادل یونی 54
نمونه کارهای 56
1.4.7. محیط محلول های آبی: اسیدی، خنثی، قلیایی. هیدرولیز نمک 57
نمونه کارهای 59
1.4.8. واکنش های ردوکس خوردگی فلزات و روشهای حفاظت در برابر آن 60
نمونه هایی از وظایف 64
1.4.9. الکترولیز مذاب ها و محلول ها (نمک ها، قلیایی ها، اسیدها) 65
نمونه وظایف 66
1.4.10. یونی (قانون V.V. Markovnikov) و مکانیسم های رادیکال واکنش ها در شیمی آلی 67
نمونه هایی از وظایف 69
2. شیمی معدنی 71
2.1. طبقه بندی مواد معدنی نامگذاری مواد معدنی (بی اهمیت و بین المللی) 71
نمونه کارهای 75
2.2. مشخصه خواص شیمیاییمواد ساده - فلزات: قلیایی، خاک قلیایی، آلومینیوم؛ فلزات واسطه
(مس، روی، کروم، آهن) 76
نمونه کارهای 79
2.3. خواص شیمیایی مشخصه مواد ساده - غیر فلزات: هیدروژن، هالوژن، اکسیژن، گوگرد، نیتروژن،
فسفر، کربن، سیلیکون 81
نمونه هایی از وظایف 83
2.4. خواص شیمیایی مشخصه اکسیدها: بازی، آمفوتریک، اسیدی 84
نمونه کارهای 86
2.5. خواص شیمیایی مشخصه بازها و هیدروکسیدهای آمفوتریک 87
نمونه کارهای 88
2.6. خواص شیمیایی مشخصه اسیدها 90
نمونه کارهای 93
2.7. خواص شیمیایی مشخص نمک ها: متوسط، اسیدی، بازی. مجتمع (به عنوان مثال از ترکیبات آلومینیوم و روی) 94
نمونه وظایف 96
2.8. رابطه طبقات مختلف مواد معدنی 97
نمونه های شغلی 100
3. شیمی آلی 102
3.1. نظریه ساختار ترکیبات آلی: همسانی و ایزومریسم (ساختاری و فضایی).
تأثیر متقابل اتم ها در مولکول ها 102
نمونه کارهای 105
3.2. انواع پیوندها در مولکولهای مواد آلی. هیبریداسیون اوربیتال های اتمی کربن. افراطی.
گروه عملکردی 106
نمونه وظایف 109
3.3. طبقه بندی مواد آلی نامگذاری مواد آلی (بی اهمیت و بین المللی) 109
نمونه کارهای 115
3.4. خواص شیمیایی مشخصه هیدروکربن ها: آلکان ها، سیکلوآلکان ها، آلکن ها، دی ان ها، آلکین ها، هیدروکربن های معطر (بنزن و تولوئن) 116
نمونه کارهای 121
3.5. خواص شیمیایی مشخصه الکل های تک هیدریک و پلی هیدریک اشباع فنل 121
مثال های شغلی 124
3.6. خواص شیمیایی مشخصه آلدهیدها، کربوکسیلیک اسیدهای اشباع، استرها 125
نمونه کارهای 128
3.7. خواص شیمیایی مشخصه ترکیبات آلی حاوی نیتروژن: آمین ها و اسیدهای آمینه 129
نمونه کارهای 132
3.8. مواد مهم بیولوژیکی: چربی ها، پروتئین ها، کربوهیدرات ها (مونوساکاریدها، دی ساکاریدها، پلی ساکاریدها) 133
نمونه کارها 138
3.9. رابطه ترکیبات آلی 139
نمونه کارهای 143
4. روش های دانش در شیمی. شیمی و زندگی 145
4.1. مبانی تجربی شیمی 145
4.1.1. قوانین کار در آزمایشگاه ظروف و تجهیزات آزمایشگاهی. قوانین ایمنی هنگام کار با مواد سوزاننده، قابل احتراق و سمی،
مواد شیمیایی خانگی 145
نمونه کار 150
4.1.2. روشهای تحقیق علمی مواد شیمیاییو تحولات روشهای جداسازی مخلوط و تصفیه مواد 150
نمونه کارهای 152
4.1.3. تعیین ماهیت محیط محلول های آبی مواد. شاخص 152
مثال های شغلی 153
4.1.4. واکنش های کیفیبرای مواد معدنی و یون 153
مثال های شغلی 156
4.1.5. واکنش های کیفی ترکیبات آلی 158
مثال های شغلی 159
4.1.6. روشهای اصلی به دست آوردن (در آزمایشگاه) مواد خاص متعلق به کلاسهای مورد مطالعه از ترکیبات معدنی 160
مثال های شغلی 165
4.1.7. روشهای اصلی به دست آوردن هیدروکربن (در آزمایشگاه) 165
نمونه کارهای 167
4.1.8. روشهای اصلی به دست آوردن ترکیبات حاوی اکسیژن (در آزمایشگاه) 167
نمونه کارهای 170
4.2. ایده های کلی در مورد روش های صنعتی برای به دست آوردن مهم ترین مواد 171
4.2.1. مفهوم متالورژی: راه های رایجبدست آوردن فلزات 171
مثال های شغلی 174
4.2.2. اصول علمی کلی تولید مواد شیمیایی (به عنوان مثال تولید صنعتی آمونیاک، اسید سولفوریک، متانول). آلودگی شیمیایی
محیط زیست و پیامدهای آن 174
مثال های شغلی 176
4.2.3. منابع طبیعی هیدروکربن ها، فرآوری آنها 177
نمونه های شغلی 180
4.2.4. ترکیبات با وزن مولکولی بالا واکنش های پلیمریزاسیون و پلی تراکم 181
نمونه های شغلی 184
4.3. محاسبات با فرمول های شیمیایی و معادلات واکنش 184
4.3.1. محاسبه جرم یک املاح موجود در جرم معینی از یک محلول با کسر جرمی مشخص. محاسبه کسر جرمی یک ماده در محلول 184
نمونه های شغلی 186
4.3.2. محاسبات نسبت حجمی گازها در واکنشهای شیمیایی 186
نمونه کارهای 187
4.3.3. محاسبه جرم یک ماده یا حجم گازها از مقدار مشخصی از یک ماده، جرم یا حجم یک
از مواد دخیل در واکنش 187
نمونه کارهای 188
4.3.4. محاسبات اثر حرارتیواکنش 189
نمونه کارها 189
4.3.5. محاسبات جرم (حجم، مقدار ماده) محصولات واکنش، اگر یکی از مواد بیش از حد داده شود (ناخالصی داشته باشد) 190
نمونه کارها 190
4.3.6. محاسبه جرم (حجم، مقدار ماده) محصول واکنش، اگر یکی از مواد به عنوان محلول داده شود.
با کسر جرمی معینی از ماده محلول 191
نمونه کارها 191
4.3.7. یافتن فرمول مولکولی یک ماده 192
نمونه های شغلی 194
4.3.8. محاسبات جرم یا کسر حجمی بازده محصول واکنش از نظر تئوری ممکن 195
نمونه های شغلی 195
4.3.9. محاسبات کسر جرمی (جرم) یک ترکیب شیمیایی در مخلوط 196
نمونه کارهای 196
کاربرد
شیمی عناصر 198
هیدروژن 198
عناصر IA-Group 200
عناصر گروه IIA 202
عناصر گروه SHA 204
عناصر گروه IVA 206
عناصر گروه VA 211
عناصر گروه VTA 218
عناصر VTIA-group 223
سیستم تناوبی عناصر شیمیایی D.I. مندلیف 230
IUPAC: جدول تناوبی عناصر 232
حلالیت بازها، اسیدها و نمکها در آب 234
ظرفیت برخی از عناصر شیمیایی 235
اسیدها و نام نمکهای آنها 235
شعاع اتمی عناصر 236
برخی از مهم ترین ثابت های فیزیکی 237
پیشوندها در تشکیل مضرب
و واحدهای فرعی 237
فراوانی عناصر در پوسته زمین 238
پاسخ وظایف 240

دفترچه راهنمای جدید شامل کلیه مطالب تئوری درس شیمی مدرسه است که برای آماده سازی و قبولی در آزمون دولتی واحد ضروری است.
محتوای کتاب بر اساس مواد کنترلی و اندازه گیری است که حجم را تعیین می کند مطالب آموزشی، که توسط گواهینامه نهایی ایالت بررسی می شود.
مطالب نظری کتاب راهنما به صورت مختصر و در دسترس ارائه شده است. وضوح ارائه و وضوح مطالب آموزشی به شما این امکان را می دهد که به طور موثر برای امتحان آماده شوید.
هر بخش از کتاب مربوط به چهار بلوک محتوایی است که در آزمون آزمایش می شود: "مبانی نظری شیمی" - قانون تناوبی و جدول تناوبی عناصر شیمیایی D.I. مندلیف، پیوند شیمیایی و ساختار ماده، واکنش شیمیایی. "شیمی معدنی"، "شیمی آلی"، "روش های یادگیری شیمی. شیمی و زندگی» - مبانی تجربی شیمی، ایده های کلی در مورد روش های صنعتی برای به دست آوردن مهمترین مواد.

برای سهولت کار با این راهنما، جدولی ارائه شده است که مطابقت بین سرفصل های آزمون و بخش های کتاب را نشان می دهد.

خطاب به دانش آموزان ارشد، متقاضیان و معلمان است.

1. عناصر مشترک. ساختار اتم ها پوسته های الکترونیکی اوربیتال ها

عنصر شیمیایی- نوع خاصی از اتم ها که با نام و نماد مشخص می شوند و با شماره سریال و جرم اتمی نسبی مشخص می شوند.

صفردرجه اکسیداسیون یک عنصر در ماده (مواد) ساده آن در جدول نشان داده نشده است.

اتم های یک عنصر می توانند از نظر تعداد نوترون ها در هسته متفاوت باشند، چنین اتمی ایزوتوپ نامیده می شود. بنابراین، عنصر هیدروژن H سه ایزوتوپ: هیدروژن-1 (نام و نماد خاص پروتیوم 1 H) با 1 p+در هسته و 1 ه- در پوسته؛ هیدروژن-2 (دوتریوم 2 H یا D) با 1 p+و 1 پ 0 در هسته و 1 ه- در پوسته؛ هیدروژن-3 (تریتیوم 3 N یا T) با 1 p+و 2 پ 0 در هسته و 1 ه- در پوسته در نمادهای 1 H، 2 H و 3 H، بالانویس نشان می دهد عدد جرمیمجموع تعداد پروتون ها و نوترون ها در هسته است. نمونه های دیگر:

فرمول الکترونیکییک اتم از هر عنصر شیمیایی مطابق با مکان آن در سیستم تناوبی عناصر D.I. مندلیف را می توان از جدول تعیین کرد. 2.

لایه الکترونی هر اتمی به دو دسته تقسیم می شود سطوح انرژی(1، 2، 3، و غیره)، سطوح به تقسیم می شوند سطوح فرعی(با حروف مشخص شده است s، p، d، f). سطوح فرعی تشکیل شده اند اوربیتال های اتمی- مناطقی از فضا که احتمال وجود الکترون در آنها وجود دارد. اوربیتال ها به عنوان 1s (اوربیتال سطح 1 سطح فرعی s) تعیین می شوند، 2 س, 2 آر, 3 س, 3 p, 3d, 4 س… تعداد اوربیتال ها در سطوح فرعی:

پر شدن اوربیتال های اتمی با الکترون مطابق با سه شرط انجام می شود:

1) اصل حداقل انرژی

الکترون ها اوربیتال ها را با شروع از زیرسطح انرژی پایین پر می کنند.

دنباله افزایش انرژی سطوح فرعی:

1 س< 2 ج< 2 پ< 3 س< 3 پ< 4 س≤ 3 د< 4 پ< 5 س≤ 4 د< 5 پ< 6 س…